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Über die freiwillige Zersetzung der Thioschwefelsäure

Published/Copyright: January 22, 2017
Zeitschrift für Physikalische Chemie
From the journal Zeitschrift für Physikalische Chemie Volume 33U Issue 1

Über die freiwillige Zersetzung der Thioschwefelsäure. Von A. F. Holleman. Da ich mich vor einigen Jahren mit obenstehendem Problem be-schäftigte1), hat mich die Abhandlung des Herrn v. Oettingen2) über den gleichen Gegenstand sehr interessiert. Zu dem wertvollen Inhalt derselben möchte ich jedoch folgende Bemerkungen machen. 1. Herr v. Oettingen hebt mit vollem Rechte hervor, dass die eintretende Trübung beim Zusatz einer Säure zu einer Thiosulfatlösung nicht den Zeitpunkt angiebt, wo die Thioschwefelsäure sich zu zersetzen anfängt. „Wir müssen vielmehr annehmen, dass die Stoffe miteinander von Anfang an in Reaktion treten, es bilden sich sofort Natriumsulfit und Schwefel, letzterer fällt aber nicht nieder, sondern bleibt in ge-löstem Zustande in der Flüssigkeit." Gerade dieselbe Ansicht habe ich 1. c. vertreten und dieselbe in folgender Weise bewiesen: Es wurden rasch gemischt 5 ccm '^-normaler Thiosulfatlösung mit 5 ccm 1j5 -nor-maler Schwefelsäure (die Normalität in beiden Fällen auf Moleküle be-zogen). Bei gewöhnlicher Temperatur (15—20°) trübt sich ein solches Gemenge in ca. 30 Sekunden. 5 Sekunden nach der Mischung wurden aber 2 ccm Normalkali hinzugefügt. Die Flüssigkeit reagierte nun wieder neutral; trotzdem trat nach einigen weiteren Sekunden Trübung ein. Wenn die Neutralisation erst nach 10 oder 20 Sekunden statt-fand, war die Trübung natürlich entsprechend stärker; auch wurde sie besser sichtbar, wenn man anstatt mit Kali mit einer Natriumkarbonat-lösung neutralisierte. Ich überzeugte mich davon, dass Kohlensäure in einer '^-normalen Thiosulfatlösung erst in etwa 10 Minuten eine Opa-leecenz hervorbringt. 2. In seiner Abhandlung nimmt Herr v. Oe. an, dass der Zerfall der Thioschwefelsäure verursacht wird durch Einwirkung der H-Ionen auf Sj03-Ionen. Dies ist nicht ganz zu verteidigen. In meiner oben zitierten *) Recueil des trav. chim. 14, 71 (referiert in dieser Zeitschr. 17, 753. 1895). «) Diese Zeitschr. 33, 1 (1900).
Online erschienen: 2017-1-22
Erschienen im Druck: 1900-4-1

© 2017 De Gruyter Oldenbourg

Articles in the same Issue

  1. Titelei
  2. Inhalt des dreiunddreissigsten Bandes
  3. Über die Zersetzung des Natriumthiosulfats durch Säuren
  4. Über einen Manostat
  5. Hydrolyse der Polysaccharide und Esterzersetzung unter der katalytischen Wirkung einiger Metalle
  6. Physikalisch-chemische Studien am Zinn
  7. Bemerkungen zu der Abhandlung: „Über die Natur der sogenannten kolloidalen Metalllösungen“
  8. Über einige Gleichgewichte im System: Wasser, Phenol und d-Weinsäure oder Traubensäure
  9. Gleichgewichte im System: Wasser, Phenol und Aceton
  10. Elektrolyse der Alkalisalze der organischen Säuren
  11. Referate
  12. Die chemische Dynamik der Acetonkondensation
  13. Studien zur Theorie der Dampfdrucke
  14. Die Dampfdichte von Brom bei hohen Temperaturen
  15. Zur Ausgestaltung des periodischen Systems der chemischen Elemente
  16. Über Kalibrierung einer Glasröhre und einige Kompressibilitätskoeffizienten
  17. Referate
  18. Bücherschau
  19. Über die durch die Zeit oder durch das Licht bewirkte Hydrolyse einiger Chlorverbindungen von Platin, Gold und Zinn
  20. Einfache Ableitung des van't Höfischen Gesetzes vom osmotischen Drucke
  21. Ableitung der Reaktionsisotherme und Reaktionsisochore für Dissociationsgemische
  22. Elektrolyse der Alkalisalze der organischen Säuren
  23. Über den Mechanismus der Erstarrung in umkehrbaren Kolloidsystemen
  24. Die Dissociation verdünnter Lösungen beim Gefrierpunkte
  25. Die Härte der einfachen Körper
  26. Referate
  27. Eine vorläufige Untersuchung der Bedingungen, welche die Stabilität von nicht umkehrbaren Hydrosolen bestimmen
  28. Die Änderung der Löslichkeit durch Salze
  29. Chemische Kinetik und freie Energie der Reaktion: 2HJ + 2Ag ⇄ 2AgJ + H2
  30. Über eine Methode zur Ermittelung des Umwandlungspunktes monotrop- dimorpher Körper
  31. Erstarrungs- und Umwandlungserscheinungen optischer Antipoden
  32. Zur Theorie der Kapillarität
  33. Über die freiwillige Zersetzung der Thioschwefelsäure
  34. Referate
  35. Über Elektrolyse durch semipermeable Membranen
  36. Über die Bestimmung der Dissociation von zusammengesetzten Lösungen von gegebener Konzentration und über das umgekehrte Problem
  37. Die spezifische Wärme der Weizenstärke als Funktion ihres Wassergehalts und der Temperatur
  38. Über den Dissociationsgrad und das Dissociationsgleichgewicht stark dissociierter Elektrolyte
  39. Dampfdichte von Brom bei hohen Temperaturen
  40. Über natürliche und künstliche Stärkekörner
  41. Über Quellungs- und Benetzungserscheinungen
  42. Bemerkung über eine Methode zur Aichung von Gewichten
  43. Die Destillation von Amalgamen und die Reinigung des Quecksilbers
  44. Der Einfluss des Druckes auf den kritischen Lösungspunkt
  45. Widerlegung eines sehr allgemeinen und wichtigen Satzes der modernen Elektrizitätslehre
  46. Referate
  47. Druckfehlerberichtigung
  48. Die dauernden Änderungen und die Thermodynamik
  49. Elektrolyse der Alkalisalze der organischen Säuren
  50. Über die Absorption von Stickstoff und von Wasserstoff in wässerigen Lösungen verschieden dissociierter Stoffe
  51. Über die physikalisch-chemischen Beziehungen zwischen Aragonit und Calcit
  52. Referate
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https://doi.org/10.1515/zpch-1900-3332

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  3. Über die Zersetzung des Natriumthiosulfats durch Säuren
  4. Über einen Manostat
  5. Hydrolyse der Polysaccharide und Esterzersetzung unter der katalytischen Wirkung einiger Metalle
  6. Physikalisch-chemische Studien am Zinn
  7. Bemerkungen zu der Abhandlung: „Über die Natur der sogenannten kolloidalen Metalllösungen“
  8. Über einige Gleichgewichte im System: Wasser, Phenol und d-Weinsäure oder Traubensäure
  9. Gleichgewichte im System: Wasser, Phenol und Aceton
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  13. Studien zur Theorie der Dampfdrucke
  14. Die Dampfdichte von Brom bei hohen Temperaturen
  15. Zur Ausgestaltung des periodischen Systems der chemischen Elemente
  16. Über Kalibrierung einer Glasröhre und einige Kompressibilitätskoeffizienten
  17. Referate
  18. Bücherschau
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  21. Ableitung der Reaktionsisotherme und Reaktionsisochore für Dissociationsgemische
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  23. Über den Mechanismus der Erstarrung in umkehrbaren Kolloidsystemen
  24. Die Dissociation verdünnter Lösungen beim Gefrierpunkte
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  38. Über den Dissociationsgrad und das Dissociationsgleichgewicht stark dissociierter Elektrolyte
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  43. Die Destillation von Amalgamen und die Reinigung des Quecksilbers
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  50. Über die Absorption von Stickstoff und von Wasserstoff in wässerigen Lösungen verschieden dissociierter Stoffe
  51. Über die physikalisch-chemischen Beziehungen zwischen Aragonit und Calcit
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