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Reaktionsgeschwindigkeit und Siedepunkt

Published/Copyright: January 22, 2017
Zeitschrift für Physikalische Chemie
From the journal Zeitschrift für Physikalische Chemie Volume 14U Issue 1

Reaktionsgeschwindigkeit und Siedepunkt. Von J. E. Trevor und F. L. Kortright. Durch die katalytische Wirkung wässriger Säuren auf Rohrzucker, wobei eine Mischung von Dextrose und Lävulose, der sogenannte Invert-zucker, gebildet wird, ändert sich allmählich die molekulare Konzentra-tion der Zuckerlösung, indem sie bis auf ihren zweifachen Anfangswert steigt. Infolgedessen ändern sich mit der Zeit alle diejenigen Eigen-schaften der Lösung, wie Dampfdruckerniedrigung, Gefrierpunktsdepres-sion, Siedepunktserhöhung und Lösungsdruck des Lösungsmittels, welche durch die molekulare Konzentration geregelt sind; und die quantitative Verfolgung dieser Änderung liefert eine direkte Methode zur Be-stimmung der Reaktionsgeschwindigkeit. Der Verlauf einer solchen monomolekularen Reaktion wird bekannt-lich ausgedrückt durch die Gleichung Tt=lia{s-X) oder, integriert, 1 i 2 i •log =h.a, t z—x worin z die Anfangskonzentration der Zuckerlösung bedeutet, x die zur Zeit t invertierte Zuckermenge, a die Acidität der Säure (Konzentration ihrer freien Wasserstoffionen) und k den Proportionalitätsfaktor. Wenn wir die sehr bequeme Siedemethode anwenden, müssen wir für z die Siedepunktserhöhung der ursprünglichen Lösung und für x den Über-schuss der zur Zeit t beobachteten Erhöhung über die, welche von dem angewandten Rohrzucker hervorgerufen wird, einsetzen. Bei der experimentellen Prüfung setzte man eine kleine Quantität (0-220g) Bernsteinsäure zu einer in einem Beckmann'schen Siede-apparat enthaltenen siedenden Rohrzuckerlösung und beobachtete eine Reihe successiver Siedetemperaturen. Die Lösung enthielt 33 g Zucker auf 70 g destilliertes Wasser, war also ungefähr normal; das gebrauchte Thermometer war in hundertel Grade geteilt. Die erhaltenen Resultate sind in der folgenden Tabelle verzeichnet.
Online erschienen: 2017-1-22
Erschienen im Druck: 1894-5-1

© 2017 De Gruyter Oldenbourg

Articles in the same Issue

  1. Titelei
  2. Inhalt des vierzehnten Bandes
  3. Beiträge zur Kenntnis de Isomorphismus. IX.
  4. Die Bestimmung von Umwandlungspunkten auf elektrischem Wege und die elektromotorische Kraft bei chemischer Zersetzung
  5. Über graphochemisches Rechnen
  6. Untersuchungen über fraktionierte Fällung
  7. Über Salzbildung in alkoholischer Lösung
  8. Über einige Fluoreszenzerscheinungen
  9. Reaktionsgeschwindigkeit und Siedepunkt
  10. Thermodynamische Deutung des Maxwellschen Gesetzes
  11. Zur Dissociation des Wassers
  12. Über Sedimentation und Farbstoffabsorption
  13. Über die Änderung der Leitfähigkeit einer Lösung durch Zusatz von kleinen Mengen eines Nichtleiters
  14. Korrespondierende Lösungen
  15. Zur Frage nach dem Grundgesetz der Elektrolyse
  16. Referate
  17. Über das Potential des Wasserstoffs und einiger Metalle
  18. Die Methode von Kohlrausch in ihrer Anwendung zur Untersuchung der elektrischen Leitfähigkeit schwach dissociierter Stoffe
  19. Über eine weitere Methode zur Bestimmung der elektrischen Leitfähigkeit schwach dissociierter Stoffe
  20. Zur Dissociationstheorie der Lösungen
  21. Eine Beziehung zwischen Dielektrizitätskonstante und chemischer Konstitution des Dielektrikums
  22. Über elektrische Konvektion. Sedimentation und Diffusion
  23. Über reines Wasser
  24. Über die Löslichkeit des Äthyloxydes in Wasser und wässriger Salzsäure
  25. Über die Lösungstension von Metallen
  26. Über die Beziehung zwischen der inneren Reibung von Flüssigkeiten und ihrer chemischen Natur
  27. Referate
  28. Bücherschau
  29. Über eine lichtempfindliche Elektrode
  30. Über den Einfluss der Stellungsisomerie auf das Drehungsvermögen optisch aktiver Körper
  31. Über den osmotischen Druck von Lösungen von endlicher Konzentration
  32. Über Molekulargewichtsbestimmung von in Wasser löslichen Substanzen mittels der roten Blutkörperchen
  33. Über den Einfluss des Drucks auf die Eigenschaften von Lösungen
  34. Zur Theorie der Flüssigkeiten und Gase. II
  35. Thermodynamische Ableitung der Zustandsgleichung von van der Waals für Flüssigkeiten und Gase
  36. Volumänderungen bei der Neutralisation starker Säuren und Basen
  37. Über den kritischen Zustand
  38. Methoden und Apparate zur Verfolgung von Gasreaktionen bei gewöhnlicher Temperatur durch Beobachtung der Volumänderungen
  39. Beiträge zur Konstitution anorganischer Verbindungen
  40. Über Krystalltypen bei Metallen, ihren Oxyden, Sulfiden, Hydroxyden und Halogen- Verbindungen
  41. Das Umwandlungselement und eine neue Art seiner Anwendung
  42. Historische Notiz
  43. Referate
  44. Bücherschau
  45. Studien über Grasketten
  46. Methode zur Bestimmung von Dielektrizitätskonstanten
  47. Bemerkung über die Funktion a in der Zustandsgleichung von van der Waals
  48. Zusammenhang zwischen den Gesetzen von Mariotte, Gay-Lussac und Joule
  49. Über den Einfluss des Druckes auf die Leitfähigkeit von Elektrolyten
  50. Über die Abnahme der molekularen Leitfähigkeit einiger starken, organischen Säuren bei Ersatz des Lösungswassers durch Alkohole
  51. Referate
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https://doi.org/10.1515/zpch-1894-1408

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  1. Titelei
  2. Inhalt des vierzehnten Bandes
  3. Beiträge zur Kenntnis de Isomorphismus. IX.
  4. Die Bestimmung von Umwandlungspunkten auf elektrischem Wege und die elektromotorische Kraft bei chemischer Zersetzung
  5. Über graphochemisches Rechnen
  6. Untersuchungen über fraktionierte Fällung
  7. Über Salzbildung in alkoholischer Lösung
  8. Über einige Fluoreszenzerscheinungen
  9. Reaktionsgeschwindigkeit und Siedepunkt
  10. Thermodynamische Deutung des Maxwellschen Gesetzes
  11. Zur Dissociation des Wassers
  12. Über Sedimentation und Farbstoffabsorption
  13. Über die Änderung der Leitfähigkeit einer Lösung durch Zusatz von kleinen Mengen eines Nichtleiters
  14. Korrespondierende Lösungen
  15. Zur Frage nach dem Grundgesetz der Elektrolyse
  16. Referate
  17. Über das Potential des Wasserstoffs und einiger Metalle
  18. Die Methode von Kohlrausch in ihrer Anwendung zur Untersuchung der elektrischen Leitfähigkeit schwach dissociierter Stoffe
  19. Über eine weitere Methode zur Bestimmung der elektrischen Leitfähigkeit schwach dissociierter Stoffe
  20. Zur Dissociationstheorie der Lösungen
  21. Eine Beziehung zwischen Dielektrizitätskonstante und chemischer Konstitution des Dielektrikums
  22. Über elektrische Konvektion. Sedimentation und Diffusion
  23. Über reines Wasser
  24. Über die Löslichkeit des Äthyloxydes in Wasser und wässriger Salzsäure
  25. Über die Lösungstension von Metallen
  26. Über die Beziehung zwischen der inneren Reibung von Flüssigkeiten und ihrer chemischen Natur
  27. Referate
  28. Bücherschau
  29. Über eine lichtempfindliche Elektrode
  30. Über den Einfluss der Stellungsisomerie auf das Drehungsvermögen optisch aktiver Körper
  31. Über den osmotischen Druck von Lösungen von endlicher Konzentration
  32. Über Molekulargewichtsbestimmung von in Wasser löslichen Substanzen mittels der roten Blutkörperchen
  33. Über den Einfluss des Drucks auf die Eigenschaften von Lösungen
  34. Zur Theorie der Flüssigkeiten und Gase. II
  35. Thermodynamische Ableitung der Zustandsgleichung von van der Waals für Flüssigkeiten und Gase
  36. Volumänderungen bei der Neutralisation starker Säuren und Basen
  37. Über den kritischen Zustand
  38. Methoden und Apparate zur Verfolgung von Gasreaktionen bei gewöhnlicher Temperatur durch Beobachtung der Volumänderungen
  39. Beiträge zur Konstitution anorganischer Verbindungen
  40. Über Krystalltypen bei Metallen, ihren Oxyden, Sulfiden, Hydroxyden und Halogen- Verbindungen
  41. Das Umwandlungselement und eine neue Art seiner Anwendung
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  44. Bücherschau
  45. Studien über Grasketten
  46. Methode zur Bestimmung von Dielektrizitätskonstanten
  47. Bemerkung über die Funktion a in der Zustandsgleichung von van der Waals
  48. Zusammenhang zwischen den Gesetzen von Mariotte, Gay-Lussac und Joule
  49. Über den Einfluss des Druckes auf die Leitfähigkeit von Elektrolyten
  50. Über die Abnahme der molekularen Leitfähigkeit einiger starken, organischen Säuren bei Ersatz des Lösungswassers durch Alkohole
  51. Referate
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