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V. Gesetze von Boyle und Gay-Lussac. Spezifisches Gewicht der Gase. Berechnung von Gasvolumina aus Gewichtsmengen

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Stöchiometrische Aufgabensammlung
This chapter is in the book Stöchiometrische Aufgabensammlung
20 Gesetze von Boyle und Gay-Lussac. 157. Die spezifischen Wärmen von Kupfer und Eisen be-tragen 0,095 und 0,114; durch Elektrolyse einer Kupfer-chlorür- und Eisenchloridlösung hat man die Äquivalente 63,6 und 19,3 ermittelt. Wie groß sind die Atomgewichte von Kup-fer und Eisen? Wieviel wertig sind die Metallionen? Y. Gesetze von Boyle und Gay-Lussac. Spezifisches Gewicht der Gase. Berechnung von Gasvolumina aus Gewichtsmengen. 158. Ein mit Luft von 15° und 740 mm Druck gefüllter Glasballon wiegt 132,34 g; nach dem Evakuieren beträgt sein Gewicht 131,73 g; nachdem der Hahn des Ballons unter Wasser geöffnet und der Ballon mit dem einströmenden Wasser gefüllt worden ist, wird das Gewicht des mit Wasser ge-füllten Ballons gleich 643,0 g gefunden. Man berechne aus diesen Angaben das spezifische Gewicht der Luft bei 0° und 760 mm Druck. 159. Das spezifische Gewicht der Kohlensäure soll nach folgenden Versuchsangaben berechnet werden: Ein Glas-ballon wiegt mit Luft von 20° und 750 mm Druck gefüllt 74,6864 g, mit Kohlensäure von derselben Temperatur und Spannung gefüllt 74,8900 g, mit Wasser gefüllt 399,7 g. Das spezifische Gewicht der Luft bei 0° und 760 mm Druck be-trägt 0,001293. 160. Wie groß ergibt sich das spezifische Gewicht von Wasserstoff bei 0° und 760 mm Druck aus folgenden Versuchs-daten ?: Ein Glasballon wiegt mit Luft von 20° und 750 mm Druck gefüllt 74,6864 g, mit Wasserstoff von derselben Tem-peratur und Spannung gefüllt 74,3268 g; der Ballon faßt 325 ccm Wasser. Das spezifische Gewicht der Luft bei 0° und 760 mm Druck ist 0,001293. 161. Welchen Raum nimmt ein Mol Wasserstoff bei 0° und 760 mm Druck ein, wenn 11 Wasserstoff im Normalzu-stande 0,0897 g wiegt?
© 2019 Walter de Gruyter GmbH, Berlin/Munich/Boston

20 Gesetze von Boyle und Gay-Lussac. 157. Die spezifischen Wärmen von Kupfer und Eisen be-tragen 0,095 und 0,114; durch Elektrolyse einer Kupfer-chlorür- und Eisenchloridlösung hat man die Äquivalente 63,6 und 19,3 ermittelt. Wie groß sind die Atomgewichte von Kup-fer und Eisen? Wieviel wertig sind die Metallionen? Y. Gesetze von Boyle und Gay-Lussac. Spezifisches Gewicht der Gase. Berechnung von Gasvolumina aus Gewichtsmengen. 158. Ein mit Luft von 15° und 740 mm Druck gefüllter Glasballon wiegt 132,34 g; nach dem Evakuieren beträgt sein Gewicht 131,73 g; nachdem der Hahn des Ballons unter Wasser geöffnet und der Ballon mit dem einströmenden Wasser gefüllt worden ist, wird das Gewicht des mit Wasser ge-füllten Ballons gleich 643,0 g gefunden. Man berechne aus diesen Angaben das spezifische Gewicht der Luft bei 0° und 760 mm Druck. 159. Das spezifische Gewicht der Kohlensäure soll nach folgenden Versuchsangaben berechnet werden: Ein Glas-ballon wiegt mit Luft von 20° und 750 mm Druck gefüllt 74,6864 g, mit Kohlensäure von derselben Temperatur und Spannung gefüllt 74,8900 g, mit Wasser gefüllt 399,7 g. Das spezifische Gewicht der Luft bei 0° und 760 mm Druck be-trägt 0,001293. 160. Wie groß ergibt sich das spezifische Gewicht von Wasserstoff bei 0° und 760 mm Druck aus folgenden Versuchs-daten ?: Ein Glasballon wiegt mit Luft von 20° und 750 mm Druck gefüllt 74,6864 g, mit Wasserstoff von derselben Tem-peratur und Spannung gefüllt 74,3268 g; der Ballon faßt 325 ccm Wasser. Das spezifische Gewicht der Luft bei 0° und 760 mm Druck ist 0,001293. 161. Welchen Raum nimmt ein Mol Wasserstoff bei 0° und 760 mm Druck ein, wenn 11 Wasserstoff im Normalzu-stande 0,0897 g wiegt?
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Chapters in this book

  1. Frontmatter 1
  2. Inhaltsverzeichnis 3
  3. I. Aufgaben über Zerlegung und Zusammensetzung chemischer Verbindungen und über die Mengenverhältnisse aufeinander wirkender Körper 5
  4. II. Aufstellung der Formel einer Verbindung aus der prozentualen Zusammensetzung 12
  5. III. Auffindung der Koeffizienten in chemischen Gleichungen bei bekannten Ausgangs- und Endprodukten 15
  6. IV. Atomgewiclitsbestimmung nach dem Dulong- Pctitschen Gesetz 19
  7. V. Gesetze von Boyle und Gay-Lussac. Spezifisches Gewicht der Gase. Berechnung von Gasvolumina aus Gewichtsmengen 20
  8. VI. Gay-Lussacs Volumgesetz und Avogadros Hypothese 26
  9. VII. Berechnung von Äquivalentgewichten und Valenzen 28
  10. VIII. Molekulargewicht und Dampfdichte 30
  11. IX. Aufstellung der Formel einer Verbindung aus der Dampfdichte und der prozentualen Zusammensetzung 32
  12. X. Dissoziation und Polymerisation von Gasen 34
  13. XI. Herstellung von Lösungen mit bestimmtem Gehalt 35
  14. XII. Osmotischer Druck 37
  15. XIII. Dampfdruckerniedrigung 38
  16. XIV. Siedepunktserhöhung 38
  17. XV. Gefrierpunktsemiedrigung 39
  18. XVI. Bestimmung von Atomgewichten 40
  19. XVII. Bestimmung von Molekulargewichten durch chemische Mittel 42
  20. XVIII. Maßanalyse 43
  21. XIX. Indirekte Analyse 53
  22. XX. Aufgaben über Sprengstoffe 57
  23. XXI. Massenwirkung 60
  24. XXII. Heßscher Wärmesatz 60
  25. XXIII. Atomistik 63
  26. Anhang. Ergebnisse 65
  27. Chemische Elemente 119
  28. Backmatter 121
Readers are also interested in:
https://doi.org/10.1515/9783111362397-005

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  1. Frontmatter 1
  2. Inhaltsverzeichnis 3
  3. I. Aufgaben über Zerlegung und Zusammensetzung chemischer Verbindungen und über die Mengenverhältnisse aufeinander wirkender Körper 5
  4. II. Aufstellung der Formel einer Verbindung aus der prozentualen Zusammensetzung 12
  5. III. Auffindung der Koeffizienten in chemischen Gleichungen bei bekannten Ausgangs- und Endprodukten 15
  6. IV. Atomgewiclitsbestimmung nach dem Dulong- Pctitschen Gesetz 19
  7. V. Gesetze von Boyle und Gay-Lussac. Spezifisches Gewicht der Gase. Berechnung von Gasvolumina aus Gewichtsmengen 20
  8. VI. Gay-Lussacs Volumgesetz und Avogadros Hypothese 26
  9. VII. Berechnung von Äquivalentgewichten und Valenzen 28
  10. VIII. Molekulargewicht und Dampfdichte 30
  11. IX. Aufstellung der Formel einer Verbindung aus der Dampfdichte und der prozentualen Zusammensetzung 32
  12. X. Dissoziation und Polymerisation von Gasen 34
  13. XI. Herstellung von Lösungen mit bestimmtem Gehalt 35
  14. XII. Osmotischer Druck 37
  15. XIII. Dampfdruckerniedrigung 38
  16. XIV. Siedepunktserhöhung 38
  17. XV. Gefrierpunktsemiedrigung 39
  18. XVI. Bestimmung von Atomgewichten 40
  19. XVII. Bestimmung von Molekulargewichten durch chemische Mittel 42
  20. XVIII. Maßanalyse 43
  21. XIX. Indirekte Analyse 53
  22. XX. Aufgaben über Sprengstoffe 57
  23. XXI. Massenwirkung 60
  24. XXII. Heßscher Wärmesatz 60
  25. XXIII. Atomistik 63
  26. Anhang. Ergebnisse 65
  27. Chemische Elemente 119
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